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水的PH值

pH值,亦稱(chēng)氫離子濃度指數、酸堿值,是溶液中氫離子活度的一種標度,也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標準。[1] 這個(gè)概念在1909年由丹麥生物化學(xué)家Søren Peter Lauritz Sørensen首次提出。p代表德語(yǔ)Potenz,意思是力量或濃度,H(hydrogen ion)代表氫離子(H+)。有時(shí)候pH也被寫(xiě)為拉丁文形式的pondus hydrogenii。如果某溶液所含氫離子的濃度為每升0.00001摩爾(mol/L),它的氫離子濃度指數就是5,計算方法為-lg[濃度值]。與其相反,如果某溶液的氫離子濃度指數為5,他的氫離子濃度為0.00001摩爾每升(mol/L),計算方法為10^(-濃度指數)。  
 
通常情況下(25℃、298K左右),pH值越趨向于0表示溶液酸性越強,越趨向于14表示溶液堿性越強,當pH<7的時(shí)候,溶液呈酸性,當pH>7的時(shí)候,溶液呈堿性,當pH=7的時(shí)候,溶液為中性。pH值允許小于0,如鹽酸(10 mol/L)的pH為−。由于實(shí)際中的溶液不是理想溶液,所以?xún)H僅用H+濃度是不可以準確測量的,因此也無(wú)法準確計算得到溶液的pH。故而應當采用H+活度,即pH=-lg aH+=-lgγ·cH+。這樣從理論上講只要知道氫離子的活度aH+就可以得到溶液的準確pH。[2]
 
在常溫下(25℃時(shí)),pH>7為堿性pH<7為酸性。

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